电解质溶液与人类生活息息相关.请回答下列问题(1)某温度下.Kw=1×10-12( mol•L-1)2.若保持温度不变.向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH-)=1×1010.则此时水电离出的c(H+)=10-11mol•L-1．(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得.则下列说法正确的是AD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
（1）某温度下，K_w=1×10^-12（ mol•L^-1）²，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁰，则此时水电离出的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1.8×10^-5 mol/L）和一氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是B．

（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是ABD．
A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．

分析（1）某温度下，K_w=1×10^-12（ mol•L^-1）²，该温度下水中加入稀硫酸后溶液中存在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁰，该溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，该溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10^-11 mol/L，酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．常温下，混合溶液呈中性，则混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L；
B．如果二者的体积相等，则n（HA）≥n（NaOH），混合溶液呈中性或酸性；
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定不一定大于V₂；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V₁一定小于V₂；
（3）由乙酸（甲、K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙、K_a=1.4×10^-3）可知，乙酸的K_a小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小；
（4）强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，HCl是强电解质，只要证明溶液中存在醋酸电离平衡就能证明醋酸酸性小于盐酸．

解答解：（1）某温度下，K_w=1×10^-12（ mol•L^-1）²，该温度下水中加入稀硫酸后溶液中存在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁰，该溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，该溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10^-11 mol/L，酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=10^-11 mol/L，
故答案为：1×10^-11；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1，故A正确；
B．若V₁=V₂，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V₁不一定大于V₂，故C错误；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V₁一定小于V₂，如HA为强酸，反应后呈碱性，则V₁一定小于V₂，故D正确；
故选：AD；
（3）由乙酸（甲、K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙、K_a=1.4×10^-3）可知，乙酸的K_a小，则乙酸的酸性弱；
由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；
弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，
故选B；
（4）A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少，醋酸加入的水量大于盐酸，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸酸性小于盐酸，故A选；
B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化，醋酸钠抑制醋酸电离导致其溶液pH增大，可以证明醋酸酸性小于盐酸，故B选；
C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，与酸性强弱无关，所以不能证明醋酸酸性小于盐酸，故C不选；
D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度确定溶液中离子浓度，从而确定酸性强弱，故D选；
故选ABD．

点评本题考查酸碱混合溶液定性判断、弱电解质判断、水的电离等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离特点、水电离影响因素是解本题关键，注意酸性溶液中水电离出氢离子浓度计算方法，题目难度不大．

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13．

向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（l）CO₂的电子式是

；将足量的C0₂通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是ce．
a．氯化钡溶液 b．次氯酸钙溶液 c．饱和苏打溶液 d．澄清石灰水 e．水玻璃
（2）碳酸锰热分解可制备重要化工原料二氧化锰并产生大量CO₂，反应原理为2MnCO₃+O₂═2MnO₂+2CO₂．某温度下该平衡体系的压强为p，CO₂、O₂的物质的量分别为n₁和n₂，请用平衡分压代替平衡浓度，计算碳酸锰热分解反应的平衡常数k=$\frac{P{n}_{1}^{2}}{n2（n1+n2）}$（分压=总压×物质的量分数）．
（3）C0₂和H₂反应合成二甲醚，已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol
CO₂（g）+H₂（g）?C0（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ•mol
①由以上信息可知CO₂（g）与H₂（g）可转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），当有6.9gCH₃OCH₃（g）生成时反应放出的热量为18.4kJ，转移的电子数为1.8N_A．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b．（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小
d．容器中$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$的值减小
（4）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：
①b电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，产生CO₂原因是H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
②利用平衡移动原理，简述CO₃^2-在阴极区再生的原因HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，阴极H⁺放电浓度减小平衡右移，CO₃^2-再生；阴极H⁺放电OH^-浓度增大，OH^-与HCO₃^-反应生成CO₃^2-，CO₃^2-再生，
故答案为：HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，阴极H⁺放电浓度减小，平衡右移，CO₃^2-再生；阴极H⁺放电OH^-浓度增大，OH^-与HCO₃^-反应生成CO₃^2-，CO₃^2-再生．．

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14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	锥形瓶可用作加热的反应器
	B．	室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
	C．	在50mL量筒中配置0.1000mol•L^-1碳酸钠溶液
	D．	用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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11．阅读下列科普信息，回答问题．
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
A．Fe²⁺ B．Fe C．Fe³⁺
（2）信息中的CO₂做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：
1CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=1CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺．

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18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持其他条件不变，升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应
	B．	通入CO后，正反应速率逐渐增大
	C．	反应前H₂S物质的量为7 mol
	D．	CO的平衡转化率为80%

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8．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.0mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C₅H₁₀．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L；
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为

；
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH₃）₂CHCH=CH₂或CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃或CH₃CH=C（CH₃）₂；
（5）比烃A少一个碳原子A的同系物有3种同分异构体．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．

在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为1×10^-12．
造成水的离子积变化的原因是水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
不会；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变．
（3）100℃时，若盐酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol•L^-1，则由水电离产生的c（H⁺）是多少？

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12．根据下列反应写出相应的化学方程式．
（1）稀盐酸与CaCO₃反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）制作Fe（OH）₃胶体：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．恒温恒容，可逆反应：2NO₂?2NO+O₂达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②2v（NO₂、正）=v（O₂、逆）
③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

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