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    【题目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为

    A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、无法确定

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：在NaOH和Na2CO3混和溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体为NaCl。原溶液中n(Na＋)=cV=0.5mol/L×100mL=0.05mol。根据钠元素守恒，可得n(NaCl)=n(Na＋)=0.05mol，则m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.93 g。故选A。

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    （1）工业上处理100 L Cr2O72－含量为108 mg·L－1的含铬废水，至少需要 L（标准状况）SO2。

    （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3＋（使其浓度小于1×10－6 mol·L－1），需调节溶液pH 。

    （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）。温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是 。

    （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72－转化为Cr3+。化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：

    取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4－被还原成Mn2+），消耗浓度为0．4000mol·L－1的KMnO4溶液20．00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9．100g干燥固体粉末。

    通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）。

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