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    天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料．
    （1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    则CH4（g）+H2O?CH3OH（g）+H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （3）一定条件下，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可以制取合成氨的原料气H2．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图1．已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v（H2）=
     
    ；该温度时的平衡常数K=
     
    ，该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）某化学小组设计如图2装置进行饱和NaCl溶液电解实验．
    请回答下列问题：
    已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol?L-1的KOH溶液．标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c（K2CO3）
     
    c（KHCO3）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能产生标准状况氯气的体积为
     
    L．
    考点：热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的计算
    专题：
    分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算应用；
    （2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，产物是氮气水以及二氧化碳，据此书写方程式；
    （3）根据c=
    △c
    △t
    计算v（H2）；计算平衡状态时各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算；根据温度对平衡移动的影响确定反应的吸放热情况；
    （4）根据二氧化碳和氢氧化钾反应的量的关系确定产物，根据电子守恒结合电极反应式进行计算．
    解答： 解：（1）Ⅰ：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ?mol-1
    故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ?mol-1；
    （2）甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，产物是氮气水以及二氧化碳，方程式为：xCH4（g）+4NOx（g）=2N2（g）+xCO2（g）+2xH2O，
    故答案为：xCH4（g）+4NOx（g）=2N2（g）+xCO2（g）+2xH2O；
    （3）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：
                  CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）
    起始量（mol）：1.0       2.0      0         0
    变化量（mol）：0.5       0.5      0.5      1.5
    平衡量（mol）：0.5       1.5      0.5      1.5
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率=
    1.5mol
    100L
    5min
    =0.003 mol?L-1?min-1，
    故答案为：0.003 mol?L-1?min-1；
    ②100℃时反应I的平衡浓度为c（CH4）=0.005mol/L，c（H2O）=0.015mol/L，c（CO）=0.005mol/L，c（H2）=0.015mol/L，
    平衡常数K=
    0.005×0.0153
    0.005×0.015
    =2.25×10-4，根据图示，升高温度，甲烷的转化率升高，所以平衡正向移动，反应是吸热的，故答案为：2.25×10-4；＞；
    （4）负极通入甲烷的体积均为33.6L，即1.5mol，会产生二氧化碳是1.5mol，1.0L2.0mol?L-1的KOH溶液氢氧化钾的物质的量是2mol，所以3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+2H2O，溶液中c（K2CO3）＜c（KHCO3），根据甲烷转移电子的情况CH4～8e-，则1.5mol甲烷转移电子是12mol，根据反应式2Cl--2e-=Cl2↑，转移12mol电子，生成氯气的量是6mol，体积是6mol×22.4L/mol=134.4L，故答案为：＜；134.4．
    点评：本题目综合考查学生有关热化学、电化学以及化学反应速率和平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查题，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
    （1）升高温度：
     
    ；
    （2）增大压强：
     
    ；
    （3）增大容器容积：
     
    ；
    （4）加入X：
     
    ；
    （5）加入Y：
     
    ；
    （6）压缩体积：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是（　　）
    选项甲乙
    A1mol碳与足量浓硫酸反应1mol铜与足量浓硫酸反应
    B1mol铁与足量稀硝酸反应1mol铝与足量稀硝酸反应
    C27铝与足量氢氧化钠溶液反应24g镁与足量盐酸反应
    D1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[来源：www．shulihua．net]9.4
    氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．（填字母）
    A.2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
     
    ．
    （2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为
     
    ．（已知lg3≈0.5）
    在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B、已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H2，则△H2＞△H1
    C、已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则1mol氢气完全燃烧放出的热量为241.8kJ
    D、已知 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 28.65kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是（　　）
    A、Fe
    B、FeO
    C、Fe（OH）3
    D、FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，

    其总反应式为：H2+2NiOOH 
    放电
    充电
     2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整．食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下（部分反应条件略）．
    （一）F1的制备流程

    （1）属于氧化反应的有
     
    （填写反应序号）．反应②的化学反应方程式是：
     
    ．
    （2）B1中有少量A1，分离的方法是：
     
    ．
    （3）F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为
     
    ．
    （二）F2的制备流程已知：
    ①烃A2常作为切割金属的燃料．
    ②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ③醛R-CH2-CHO与醛R′-CH2-CHO在一定条件下反应，可得到

    （4）写出C2结构简式：
     
    ；B2 的同分异构体的名称：
     
    ．
    （5）与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有
     
    种．
    （6）E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似．完成E2→F2第二步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O

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