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    20．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色

    分析 A．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；
    B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
    C．一氧化氮遇到空气中氧气反应生成二氧化氮；
    D．二氧化硫不能漂白指示剂．

    解答 解：A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，二者都是酸性氧化物，故A正确；
    B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故B错误；
    C．一氧化氮不稳定，遇到空气中氧气反应生成二氧化氮，故C错误；
    D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，紫色变为红色，二氧化硫不能漂白指示剂，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉酸性氧化物的概念，一氧化氮、二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫不能漂白指示剂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（　　）
    A．HCl 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CaCl2 和 Na2SD．CO2 和 CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
    B．苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
    C．乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失
    D．向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n．则这种元素的相对原子质量为m+n
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为80%．
    （2）x=3．
    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填各项代号）
    A．压强不再变化         B．气体平均相对分子质量不再变化
    C．气体密度不再变化     D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（　　）
    A．第七周期0族B．第七周期第ⅦA族C．第八周期第ⅠA族D．第八周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近．
    （1）请写出A、E元素的名称：A氢，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）画出C元素的离子结构示意图；
    （3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键；
    （5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降
    B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱
    C．HNO2溶液不与氯化钠反应
    D．常温下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据给定条件，写出下列反应的离子方程式
    （1）①向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ②向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    （2）已知：氧化性 Br2＞Fe3+；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为X．
    ①当X≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ②当X≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③当X=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    ④在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L标况下的氯气，充分反应，对应的离子方程式是4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．

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