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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
    B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快
    C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
    D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的△H

    分析 A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度平衡逆向移动；
    B、加压改变单位体积内活化分子总数；
    C、当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞；
    D．催化剂不影响反应热．

    解答 解：A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率，故A错误；
    B、加压改变单位体积内活化分子总数，而活化分子的百分数不变，故B错误；
    C、活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C正确；
    D．催化剂不影响反应热，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO
    C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Na2S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
    C．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．

    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol/（L•s）．
    （2）t4时刻改变的条件为减小压强，．
    （3）已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na及其化合物是生活、生产实践中的重要物质．请回答下列有关问题．
    （1）钠跟水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，此实验说明钠的化学性质活泼．
    （2）钠有两种氧化物，其中用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠，该物质中氧元素的化合价为-1．
    （3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是③（填序号）．
    （3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2．
    （5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②=③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
    Ⅰ．镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    Ⅱ．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd，工业上利用此反应来焊接钢轨．
    a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）
    Ⅲ．实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）2•12H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

    （1）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化学用语表示）．
    （3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
    C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物的投入量3molA、2molB 6molA、4molB2molC
    达到平衡的时间/min58
    A的浓度/mol•L-1C1C2
    C的体积分数/%ω1ω3
    混合气体的密度/g•L-1ρ1ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A．若 x＜4，2C1＜C2
    B．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
    C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D．若 x=4，则ω1=ω3

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