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    将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

    B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C．最终得到7.8 g的沉淀

    D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

     

    　C

    【解析】　2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

    0．2 mol　　 0.4 mol　0.1 mol

    　2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

    0．2 mol 0.4 mol　　 0.2 mol　0.3 mol

    由以上两个方程式可知：生成的气体体积为：(0.1 mol＋0.3 mol)＝0.4 mol，为8.96 L，故A错；n(Na＋)＝0.4 mol，则c(Na＋)＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D错。

    反应后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与其反应后，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，质量为7.8 g，故C正确；最终得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2—)，由于c(H＋)≠c(AlO)，故B错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。

    编号实验内容实验目的

    A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

    B将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体

    C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3

    D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2S

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（一）（解析版） 题型：实验题

    某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

    Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下

    物质

    颜色、性质

    物质

    颜色、性质

    氢氧化铜Cu(OH)2

    蓝色固体不溶于水

    硫酸铜(CuSO4)

    溶液呈蓝色

    氧化亚铜(Cu2O)

    红色固体不溶于水

    氯化铜(CuCl2)

    浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

    氯化亚铜(CuCl)

    白色固体不溶于水

    碱式氯化铜

    绿色固体不溶于水

     

    Ⅱ.探究实验：

    (1)提出假设

    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

    (2)实验验证

    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

     

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。

    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。

    (3)观察现象，得出结论

    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；

    ②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

    ③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。

    (4)问题讨论

    ①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________

    和_______________________________________________________________；

    ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第9练非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的反应方程式不正确的是(　　)

    A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

    B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    C．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

    D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第8练金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

     

    (1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

    (2)下列说法正确的是________。

    a．酸性：H2CO3>H2SiO3

    b．原子半径：O<C<Si<Al

    c．稳定性：H2O>CH4>SiH4

    d．离子半径：O2－<Al3＋

    (3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

    (4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为

    ___________________________________________________________。

    (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；

    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

     

    请回答下列问题。

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    a．H2SO4　　　b．BaSO4　　　c．Na2SO4

    d．NaOH e．CH3CH2OH

    (2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

    (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。

    (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。

    ①正极的电极反应是____________________________________________。

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。

    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列装置的叙述不正确的是(　　)

     

     

    A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O

    B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

    C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

    D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42—＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第2练氧化还原反应和离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)

    A．方框中的物质为Na2SO4

    B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

     

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