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根据下面的合成路线及所给信息填空:


(1)A的结构简式是
 
,名称是
 

(2)②的反应类型是
 
、③的反应类型是
 

(3)反应④的化学方程式是
 

(4)反应 ⑤的条件是:
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据题中各物质的转化关系可知,A与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br,可推知A为CH2=CH2,BrCH2CH2Br发生消去反应生成CH≡CH,CH≡CH与HBr发生加成反应生成CH2=CHBr,发生加聚反应生成B为,B在碱性条件下水解可得,据此答题;
解答: 解:根据题中各物质的转化关系可知,A与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br,可推知A为CH2=CH2,BrCH2CH2Br发生消去反应生成CH≡CH,CH≡CH与HBr发生加成反应生成CH2=CHBr,发生加聚反应生成B为,B在碱性条件下水解可得
(1)根据上面的分析可知,A的结构简式是CH2=CH2,名称是乙烯,
故答案为:CH2=CH2;乙烯;
(2)②的反应类型是消去反应,③的反应类型是加成反应,
故答案为:消去反应;加成反应;
(3)反应④的化学方程式为nCH2=CHBr
催化剂

故答案为:nCH2=CHBr
催化剂

(4)反应⑤为卤代烃的水解,卤原子被羟基取代,所以反应的条件是NaOH溶液、加热,
故答案为:NaOH溶液、加热;
点评:本题考查有机物的合成与推断,为高考常见题型,明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键,注意卤代烃的水解、消去反应的条件,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,向某一密闭容器中,加入一定量的HI或加入一定量的PCl5,反应达到平衡后,在t时刻改变条件,其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示.那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是(  )
A、对于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反应,t时刻保持温度和体积不变,再加入一定量的HI
B、对于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反应,t时刻保持温度和压强不变,再加入一定量的HI
C、对于PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反应,t时刻保持温度和体积不变,再加入一定量的PCl5
D、对于PCl5 (g)?PCl3(g)+Cl2(g)反应,t时刻保持温度和压强不变,再加入一定量的PCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2
(1)写出该反应的化学方程式
 

(2)
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费.通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是
 
(填化学式);
Ⅱ、步骤③通入的气体B是
 
(填化学式),写出该反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的Fe粉和S粉混合共热,充分反应后冷却,再加入足量稀硫酸,得标准状况气体11.2L,则原混合物可能的组成是(  )
A、n(Fe)<n(S),总质量等于44g
B、n(Fe)>n(S),总质量等于44g
C、n(Fe)=n(S),总质量大于44g
D、n(Fe)<n(S),总质量大于44g

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科目:高中化学 来源: 题型:

烧碱、纯碱等都是重要的化工原料.
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是
 

(2)向100mL 1mol?L-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.
 
,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.
 

①常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为
 
 g.
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为
 
(填字母序号).
a.盐酸  b.MgCl2溶液c.BaCl2溶液  d.Ba(OH)2溶液
在验证的过程中,一定需要进行的操作是
 
(填字母序号).
a.萃取  b.洗涤  c.过滤  d.分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成,下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是
 
(填字母序号).
a.取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得n g固体
b.取m g X与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得n g固体
c.取m g X充分加热,减重n g
d.取m g X与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g,则X的组成为
 
(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物M是一种重要的化工原料,已知M分子式为C7H14O2,1mol M最多消耗46g金属钠.M可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

(1)按要求写出结构简式:
A
 
    B
 
    C
 
D
 
    E
 
   M
 

(2)写出反应①、④、⑦的化学方程式:
 
;④
 
;⑦
 

(3)⑥的反应类型是
 

(4)写出M中所含官能团的名称
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )
A、任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L
B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-
C、pH=2的弱酸H2C2O4溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-
D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和炭,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2
①电池的负极材料为
 
,发生的电极反应为
 

②电池正极发生的电极反应为
 

(2)肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为
 

(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图(下面).
①电源的负极为
 
(填“a”或“b”).
②阳极室中发生的反应依次为
 
 

③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将
 
;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为
 
g.(忽略气体的溶解).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等.为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:
①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.
请回答下列问题:
(1)结合①和②,判断原溶液中肯定含有的离子是
 
,可以排除的离子是
 

(2)由③推知原溶液中一定有
 
离子,其物质的量为
 
mol.
(3)综合(1)、(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还可以排除的离子是
 
.该学习小组最终得出结论:该溶液由
 
种阳离子(填数字,下同)和
 
种阴离子组成.

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