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    17．按要求完整写出离子反应方程，并回答问题．
    （1）把供氧剂放入足量的水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （2）把铝片放入足量烧碱溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）把铁红粉末放入足量氢碘酸中：Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O．
    （4）把双氧水滴入酸性硫酸亚铁溶液中：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）在上述（1）和（4）反应中氧化物与还原产物的物质的量之比分别为1：2和1：1．

    分析 （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （3）氧化铁与氢碘酸反应生成碘和碘化亚铁和水；
    （4）硫酸亚铁与双氧水反应生成硫酸铁和水；
    （5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，对应还原产物为水和氧气；
    硫酸亚铁与双氧水反应生成硫酸铁和水，氧化产物为三价铁离子，还原产物为水，二者物质的量之比为1：1．

    解答 解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （3）氧化铁与氢碘酸反应生成碘和碘化亚铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O；
    故答案为：Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O；
    （4）硫酸亚铁与双氧水反应生成硫酸铁和水，离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    （5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，对应还原产物为水和氧气，方程式可表示为：2Na2O2+4H2O═4NaOH+O2↑+2H2O，所以氧化物与还原产物的物质的量之比为1：2；
    硫酸亚铁与双氧水反应生成硫酸铁和水，氧化产物为三价铁离子，还原产物为水，二者物质的量之比为1：1；
    故答案为：1：2   1：1．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，氧化还原反应，明确发生反应的实质及氧化产物、还原产物的概念是解题关键，注意过氧化钠与水反应的实质分析，题目难度中等．

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    （1）写出方案①的化学反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？②．（答编号），理由是无污染物产生，节约原料
    （2）实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，现象是品红溶液褪色；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，如果不从气体颜色上去判断，到底是SO2还是Cl2导致了上述现象的发生，应怎样操作才能做出判断：对褪色的溶液加热，若恢复红色则是二氧化硫的漂白性，若加热不能恢复溶液颜色，证明为氯气导致的品红溶液褪色，SO2与下列五种有色溶液作用，均能褪色，其实质相同的是：②③⑤（填序号）
    ①品红、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
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