已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2.A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5ΔH2-12Δ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH为(　　)。

A．12ΔH₃＋5ΔH₂－2ΔH₁	B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃
C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁	D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

　利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前系数，即可得出A项正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6 H₂O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为                  。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是         （填序号）。
A．使用催化剂     B．升高温度 C．减小压强     D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6 H₂ O（g）达到平衡状态的是（填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：u（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₃OH－O₂燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____     。
②该电池正极的电极反应式为：                        。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是                                  （用相关的离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________
(2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应2NO(g)＋2CO(g)??N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①计算产物N₂在6～9 min时的平均反应速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；
②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；
③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO₂的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：

溶解度(S)/g		溶度积(K_sp)
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaSO₃	BaSO₃
0.160	3.89	6.76×10^－3	5.48×10^－9

①吸收SO₂最合适的试剂是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液；
②在20 ℃时，向CaSO₃悬浊液中滴加适量的BaCl₂溶液，当CaSO₃向BaSO₃的转化达到平衡时，溶液中的

＝____________(写出表达式即可)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定条件下发生反应：CH₃OH (g)+ H₂O (g)

CO₂(g) +3 H₂(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。

时间物质	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO₂(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH₃OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

①已知：CH₃OH (g)+

O₂ (g)

CO₂(g) + 2H₂(g) ?H₁= —192.9kJ/mol
H₂(g)+

O₂ (g)

H₂O(g) ?H₂= —120.9kJ/mol
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H₃=_____                    。
②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。
④下列措施中能使平衡时n(CH₃OH)／n(CO₂)减小的是(双选)___________。
A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂(g)从体系中分离     D．再充入1molH₂O
（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。
①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋3H₂O（g） ΔH₁＝-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l） ΔH₂＝-b kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l） ΔH₃＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（）

A．4a＋4b＋4c	B．2a-2b+6c
C．2a－2b＋2c	D．2a－6b＋2c

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。
（1）工业生产可以用NH₃(g)与CO₂(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃(g)与CO₂(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________ _____。
（2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_         ____(mol·L^－1)^－2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）工业生产中用SO₂为原料制取硫酸
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___                ____________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____          ______。

（4）工业生产中用氨水吸收SO₂
若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式，所得溶液呈性。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)

2CO₂ (g) +N₂ (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为   。
②该反应的ΔH   0（选填“＞”、“＜”）。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化     学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污
染。
CH₄(g)＋2NO₂(g) = N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

=－867kJ·mol^－¹
2NO₂(g)

N₂O₄(g)

=－56.9kJ·mol^－¹
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a) 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol^-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g) △H＝－746 kJ ? mol^-1
则反应CO(g) +

O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝ kJ ? mol^-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K₁	K₂

① K₁ K₂（填写“＞”、“＝”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）。
a、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2
b、NH₃的浓度保持不变
c、容器内压强保持不变
d、混合气体的密度保持不变

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