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    12．某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（　　）
    A．③①②B．②①③C．①②③D．②③①

    分析 逐一沉淀并加以分离，则应加盐酸使Ag+沉淀，再加NaOH溶液使Cu2+沉淀，最后加Na2SO4溶液，以此来解答．

    解答 解：逐一沉淀并加以分离，则应加盐酸使Ag+沉淀，再加NaOH溶液使Cu2+沉淀，最后加Na2SO4溶液使Ba2+沉淀，
    则试剂的加入顺序为③②①或③①②，
    故选A．

    点评 本题考查离子的分离，注意信息中“逐一沉淀”是解答的关键，把握离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．水和CCl4B．液溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和菜籽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验小组做酸碱中和实验，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的盐酸250mL，现进行配制．
    （1）需要称量NaOH固体2.0克；
    （2）需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸4.2mL；
    （3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切．
    （4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有BCD．
    A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
    B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
    C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
    D．定容时俯视刻度线
    E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）氯化铝溶液呈酸性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；将该溶液加热蒸干灼烧可得到Al2O3．
    （2）碳酸钠溶液呈碱性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；将该溶液加热蒸干灼烧可得到Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-丁烯B．1-甲基乙醇C．2-乙基丙烷D．乙基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）
    ①过滤  
    ②加过量 Ba（OH）2溶液 
    ③加适量盐酸   
    ④加过量 NaCO3溶液．
    A．①④②③B．④①②③C．②④①③D．④②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
    （4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理，

    ①上述处理废水流程中主要使用的方法是D；
    A．混凝法B．中和法    C．沉淀法  D．氧化还原法
    ②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    ③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    ④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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