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【题目】铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)〕 和Fe(CO)x等多种配合物。

(1)基态Fe3+的核外电子排布式为_____,与NO3-互为等电子体的分子是__________

(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______

(3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______。Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20 .5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。

(4)铁有δ、γ、a三种同素异形体,δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______

【答案】1s22s22p63s23p63d5([Ar]3d5)SO3(BF3)sp2sp3N>O>C5分子晶体4:6:3

【解析】(1)Fe原子核外有26个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+,Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3s23p63d5,NO3-中有4个原子,5+6×3+1=24个价电子,SO3中有4个原子,6+6×3=24个价电子,与NO3-是等电子体;
(2)尿素分子中C形成三个σ键,杂化方式为sp2;分子中N原子的价层电子对数为=4,杂化方式为sp3,同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大,N处于第VA族,所以第一电离能N>O>C,故答案为:N>O>C;
(3)分子晶体的熔沸点较低,根据题给信息知,该物质的熔沸点较低,所以为分子晶体,配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子,其价电子数是8,每个配体提供的电子数是2,8+2x=18,x=5;
(4)δ-Fe为体心立方密堆积,配位数为8,γ-Fe为面心立方密堆积,配位数为12,α=Fe为简单立方堆积,配位数为6,则δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为8126=463。

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A.化石燃料是可再生能源
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(1) Se 原子的价电子排布式为_______,基态78 Se 原子中,核外存在______对自旋方向相反的电子。

(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒,生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化钠Na2Se8,该物质中,化学键类型是________Se原子之间形成的空间构型为_________________

(3)AsS在元素周期表中均与Se 相邻,其氢化物分别是AsH3H2SeH2S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________

(4)SeCl2BeCl2均为12组成的分子,SeCl2Se的轨道杂化类型是_______BeCl2Be的轨道杂化类型是_________________

(5)ZnSe同周期,SSe同主族。由ZnS形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示,黑球代表的原子在晶胞内,白球代表的原子除在顶点外,其余的原子在晶胞_________ (内部”“棱上面心”),若该晶体的密度为ρg·-3,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则立方晶胞的棱长=_____(用含pNA的代数式表示)。

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A. 氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4(浓)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

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