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    13．[典型例题√某有机物的结构简式如图：
    （1）该物质苯环上一氯代物有4种
    （2）1mol该物质和溴水混合．消耗Br2的物质的量为2mol
    （3）1mol该物质和H2加成最多需H25mol
    （4）下列说法不正确的是D
    A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应；
    B．此物质不溶于水；
    C．该物质能使溴水褪色；
    D．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应：

    分析 有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，可发生加成反应和取代反应，以此解答该题．

    解答 解：（1）有机物结构不对称，苯环有4种H原子，则苯环上一氯代物有4种，
    故答案为：4；
    （2）含有2个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol 该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为 2mol，
    故答案为：2；
    （3）能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和苯环，1mol该物质和H2加成最多需H25mol．
    故答案为：5；
    （4）A．此物质含碳碳双键可发生加成、甲基、苯环可发生取代反应、碳碳双键可发生氧化反应，故A正确；
    B．此物质属于有机物，含有苯环、碳碳双键不溶于水，故B正确；
    C．此物质含碳碳双键可发生加成反应，能使溴水褪色，故C正确；
    D．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，但发生的是氧化反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器
    B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果
    C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全
    D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录：实验后的记录：①Cu为负极，发生氧化反应； ②H+向负极移动； ③Cu电极上有气泡产生；④电子流动方向是Zn→导线→Cu．描述合理的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）14.3g．
    （2）配制时除应选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）
    （4）若实验时遇到下列情况，将导致所得溶液浓度偏高的是D．
    A．忘记将洗涤液转入容量瓶
    B．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
    C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据下列条件，回答相关问题：
    已知：①P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
    P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
    ②几种化学键的键能数据如下（键能指断裂1mol气态化学键生成气态原子吸收的能量）
     化学键 Cl-Cl PCl3中P-Cl键 PCl5中P-Cl键
     键能/kJ•mol-1 d 1.2c c
    ③白磷（P4）的结构式如图所示，请回答下列问题：
    （1）断裂1mol PCl5（g）中化学键吸收能量比断裂1mol PCl3（g）中化学键吸收能量多0.2c．
    （2）1mol P4分子中含有6mol P-P键，P-P键的键能为（a-6d+4.8c）kJ•mol-1．
    （3）分开上述数据，能否计算Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）的反应热△H？若不能计算，缺什么数据？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）图1中的气体①可能含有的物质是D
    　　①CO　　　　　　　　　②CO2　　　　　　　　③SO2
    A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部
    （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
    （3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）=BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
    2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）=Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
    写出CO2 和Ba（HS）2反应的热化学反应方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率．
    （4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是H2SO4．
    （5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol•L-1，则CO32-的浓度需大于2.5×10-3 mol•L-1才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示：请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．短周期元素在周期表中的位置关系如图所示．
    X
    Y
    Z
    （1）X元素的单质的分子式是He，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为4g/mol．
    （2）Y与氢化合形成的化合物的结构式为H-F，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是同主族中F原子半径最小，故H-F键长最短，H-F键最稳定，H-F键能最大．
    （3）Z单质的晶体属于分子晶体，Z的氢化物的电子式是，该分子中含2个σ键，0个π键（若不含填0）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若甲乙两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒．
    ②在乙池中阳极的电极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （2）若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液．
    写出甲池中正极的电极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-．
    乙池中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化中，可由两种单质直接化合生成的是（　　）
    A．Fe→FeCl2B．Na→Na2O2C．S→SO3D．N2→NO2

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