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    下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）
    A、CH4--天然气
    B、CO2--水煤气
    C、CaCO3--石膏粉
    D、NaHCO3--苏打粉
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：
    分析：甲烷是天然气的主要成分、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气、碳酸钙的俗名为石灰石、碳酸氢钠的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，据此对各选项进行判断．
    解答： 解：A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），化学式和名称相符合，故A正确；
    B、水煤气的成分是碳与水在高温下反应生成的一氧化碳和氢气，不是二氧化碳，故B错误；
    C、碳酸钙的俗名为石灰石，不是石膏粉，故C错误；
    D、碳酸氢钠为小苏打，苏打为碳酸钠，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（　　）
    A、a 为电源的负极
    B、Fe电极的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红
    D、电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①钠　②过氧化钠　③碳酸钠　④碳酸氢钠
    （1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是
     
    （填序号，下同）．
    （2）可用于制电光源的是
     
    ．
    （3）制糕点所用的发酵粉的主要成分是
     
    ．
    （4）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业的是
     
    ．
    （5）医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池构造如图所示．其电池的总反应是：Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：
    （1）若盐桥为琼脂-KNO3组成，则NO3-离子移向
     
    （填“A”或“B”）中的溶液．Cu为原电池的
     
    极，其电极反应式是
     
    ．A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现
     
    的现象．
    （2）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称
     
    （填“原电池”或“电解池”），左边烧杯中的硝酸铜浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：
    （1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为
     
    ；
    （2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为
     
    ；
    （3）该H2SO4中氧原子数与
     
    克Na2CO3?10H2O固体中含有相同氧原子数；
    （4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、CH4的摩尔质量是16g
    B、物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量
    C、从100mL0.1mol/L盐酸中取出10mL，溶液密度不变
    D、4.4gCO2含有0.1mol粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    （1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合：
     
    ；
    （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
     
    ；
    （3）氯气与氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    （4）氯气与水的反应
     
    ；
    （5）CO2气体通入到澄清石灰水中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：

    试回答下列问题：
    （1）碱式锌锰电池工作时负极反应式为：
     
    ．
    （2）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明
     
    ．
    （3）写出Zn（OH）2的电离方程式
     
    ．
    （4）假设Zn2+沉淀完全时溶液中剩余Zn2+浓度为1×10-5mol/L，则此条件下Ksp[Zn（OH）2]=
     
    （写计算结果）．
    （5）生产过程中的Mn2+离子可以用铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）定性检出，其原理是在酸性介质中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被还原成Bi3+．
    ①若溶液中存在Mn2+，加入铋酸钠后可观察到的现象是：
     
    ．
    ②反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）50～55℃时向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（难溶于水），反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：
    （1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左
     
    ，右
     
    （从下列选项中选择）
    A．无明显现象B．溶液颜色变浅C．溶液变蓝色D．溶液变浑浊
    （2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到
     
    处；（填0～6中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是
     
    ．
    （3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量品红溶液的SO2的水溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段时间后可观察到的现象：左
     
    ，右
     
    （从下列选项中选择）
    A．无明显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
    试写出左边产生该现象的离子方程式：
     
    ．
    （4）若该隔膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），且将该膜固定在3处，左边充满1mol?L-1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1mol?L-1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象：左
     
    ，右
     
    （从下列选项中选择）
    A．无明显现象  B．有气泡现象产生  C．有白色胶状沉淀生成  D．有红褐色沉淀生成
    试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小
     
    ．

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