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    为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是    
    A．H2O2，ZnOB．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液
    A

    试题分析：为除去Fe2+，Fe3+杂质离子制得纯净的ZnSO4，首先应该加入绿色氧化剂H2O2，将Fe2+杂质离子氧化成Fe3+，然后加入氧化锌固体调整溶液的PH值到4.5，这时铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，溶液只能怪含有的只有ZnSO4，从而得到纯净的硫酸锌溶液。选项为：A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    （1）铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
    湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
    ②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
    A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为__________
    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    （3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是
    A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物
    B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语正确的是
    A．聚丙烯的结构简式：
    B．丙烷分子的比例模型：
    C．四氯化碳分子的电子式：
    D．中子数为18的氯原子：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．氧化还原反应的本质是有化合价的变化
    B．分解反应一定是氧化还原反应
    C．利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3
    D．在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语的表达正确的是
    A．原子核内有10个中子的氧原子：
    B．氯原子的结构示意图：
    C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
    D．基态铜原子的外围电子排布图：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（  ）
    A．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
    B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强
    C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化
    D．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,
    2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,
    ①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=  kJ·mol－1。
    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作         极（选填：“阳”或“阴”）。
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
    ①该反应还原剂是          （写化学式）。
    ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为               。
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图所示。

    ①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为              。
    ②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为       （任写一个）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是
    A．氢氧化钠的电子式：
    B．Cl－的结构示意图：
    C．2－丁醇的结构简式：
    D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－

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