Question

18．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法--隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 电解过程中，阴极区消耗Na⁺
• B． 阳极反应为CH₃CHO-2e^-+2H⁺═CH₃COOH+H₂O
• C． 电解的总反应方程式为2CH₃CHO+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH
• D． 若以CH₄-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

Answer 1

分析 A．电解池阴极上发生的还原反应；
B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；
C．电解的总反应为乙醛转化为乙醇、乙酸的反应；
D．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷．

解答 解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；
B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺，故B错误；
C．电解的总反应为乙醛转化为乙醇、乙酸的反应，即总反应方程式为2CH₃CHO+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH，故C正确；
D．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解题关键，题目难度不大．