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    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

    A．该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

    B

    【解析】

    试题分析：A、该溶液中的氢离子浓度为0.1×0.1%= 10-4 mol/L ，故正确，不选A；B、升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，故选B；C、根据电离平衡常数的计算公式，电离平衡常数=（0.1×0.1%）（0.1×0.1%）÷0.1=1×10-7，故正确，不选C；D、加水稀释后，电离平衡正向移动，电离的分子比原来多，故正确，不选D、

    考点：弱电解质的电离。

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    A．2．4×10－7 mol·L－1 B．1．0×10－7 mol·L－1

    C． mol·L－1 D．无法确定

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    B．葡萄糖在人体内氧化分解

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    A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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    （2）已知在常温常压下：

    ①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________

    （3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1

    下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0.00

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。

    ②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L－1·h－1

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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    可逆反应H2(g) ＋ I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是

    A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变

    C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变

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    对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol，下列叙述错误的是

    A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；

    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

    D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

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    关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是

    ①Fe2O3发生氧化反应 ②Fe2O3是氧化剂 ③Fe是还原产物

    ④CO具有氧化性 ⑤该反应属于置换反应

    A．②③⑤ B．只有①② C．只有②③ D．①③④

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    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

    C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

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