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    5．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2OB．醋酸钠的分子式：CH3COONa
    C．CH4的电子式是D．丙烷分子的球棍模型是

    分析 A．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，葡萄糖的化学式为C6H12O6，淀粉的化学式为（C6H10O5）n；
    B．分子式只表示分子中原子种类及数目，不需要标出含有官能团；
    C．甲烷为共价化合物，其分子中含有4个碳氢键；
    D．丙烷为饱和烃，分子中不存在碳碳双键．

    解答 解：A．葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的最简式（实验式）CH2O，淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其最简式为C6H10O5，故A错误；
    B．CH3COONa为醋酸钠的结构简式，醋酸钠的分子式为C2H3O2Na，故B错误；
    C．甲烷为共价化合物，CH4的电子式是，故C正确；
    D．为丙烯的球棍模型，丙烷分子中不存在碳碳双键，丙烷正确的球棍模型为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、最简式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．其蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，图中B为A的一溴代物，B发和硝化反应得到的一硝基化合物有3种．D的分子式为C2H2O4，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．

    （1）A的分子式为C7H8，B的结构简式为．
    （2）B生成C的化学方式式为．
    （3）写出一种符合下列要求的C的同分异构体：．
    ①遇FeCl3溶液显紫色
    ②核磁共振氢谱图中有6组峰
    （4）C的邻位一溴取代物可作为合成水杨酸（）的原料，其合成过程如下：

    C的邻位一溴代物$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$  $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
                   第一步   第二步    第三步
    上述合成过程中的第一步和第二步不能对调的原因是酚羟基能被高锰酸钾氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）
    A．由非电解质溶于水得到的溶液
    B．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
    C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
    D．c（H+）、c（OH-）均为5.0×10-7mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→$\stackrel{17}{8}$O+$\stackrel{1}{1}$H，$\stackrel{17}{8}$O的中子数为（　　）
    A．9B．8C．17D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ无外加电源，都是原电池
    B．铁为负极，d为阴极，两个电极上都发生还原反应
    C．Ⅰ中铜电极Ⅱ中c电极上有铜析出
    D．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电解池

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式2H2-4e-+4OH-═4H2O，正极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-，电池总反应2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
    C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
    D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素．

    （1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是b（填序号）．
    a．试管    b．坩埚    c．烧杯
    （2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    （3）步骤⑤中采用的分离方法是萃取、分液．
    （4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是从I2的CCl4溶液中分离出I2．
    （5）步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
    （1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式2Cu+O2+2H2SO4（稀） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图：
    ①SO42-中S原子的轨道杂化类型是sp3；
    ②A中碳原子的轨道杂化类型为sp2sp3．
    ③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为8NA．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为$\frac{397}{{N}_{A}（{\sqrt{2}a）}^{3}}$g/cm3．（含a的表达式）

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