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    17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加．X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（　　）
    A．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
    B．常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体
    C．原子半径：D＞B＞C＞A
    D．D的最高价氧化物的水合物为强碱

    分析 A、B、C、D为短周期内原子序数依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2，Y能与N反应生成甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol．X与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成二氧化硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S，以此解答该题．

    解答 解：A．M为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，故A正确；
    B．B为O元素，对应的氢化物为液体，故B错误；
    C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径应为Na＞S＞O＞H，故C错误；
    D．D为S，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，呈酸性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意识记一些特殊的相对分子质量质量，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
    a（干燥气体）b（液体）
    ANO2水
    BCO2CaCl2溶液
    CCl2饱和NaCl溶液
    DNH3水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全
    B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
    C．工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
    D．海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（　　）
    A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    C．吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量
    D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：
    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃或泡花碱．
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3（填化学式）．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加，然后沉淀逐渐溶解最后消失．
    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）]；
    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则
    （1）A是：BaCl2   B是：K2CO3    C是：Na2SO4
    （2）写出A与H2SO4 反应化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl  
    （3）写出B与H2SO4 反应化学方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
    A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的石蕊试纸变红，则C为NO2（填化学式）．写出A→B的化学反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若B能使品红溶液褪色，则D的化学式为H2SO4．下列有关B的说法中正确的是bc（填序号）．
    a．燃烧化石燃料不会产生B
    b．造纸过程中可用B漂白纸浆
    c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
    d．可在葡萄糖中添加大量B作杀菌剂
    （3）若A为活泼金属元素的单质，C为淡黄色固体，则B的化学式为Na2O；写出C→D的离子反应方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不能说明氧的非金属性比硫强的是（　　）
    A．在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体
    B．氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
    C．硫化氢在加热的条件下可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解
    D．铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol•L-1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1mol•L-1•min-1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（　　）
    A．X2+2Y2?2ZB．2X2+Y2?2ZC．3X2+Y2?2ZD．X2+3Y2?2Z

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