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    12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．SO32-→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．CO2→CO

    分析 需要加入还原剂才能实现，说明题中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

    解答 解：A．元素化合价没有发生变化，可经复分解反应生成，故A错误；
    B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
    C．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂可实现，故C错误；
    D．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，知道物质的性质及元素化合价即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语能正确表示相应意义的是（　　）
    A．乙烯的结构简式CH2CH2B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
    C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C．用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOH
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
    B．乙烯是石油裂解后的产物
    C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
    D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，结构简式是（CH3）3C-CH=CH2．比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．合成氨时高温、高压对合成氨有利
    D．醋酸溶液稀释时，溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验序号HCl溶液浓度（mol/L）BOH溶液溶液（mol/L）混合后溶液pH
    甲0.100.104.7
    乙0.100.307
    丙0.100.508.2
    根据实验结果，回答下列问题：
    （1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
    （2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
    （4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
    （5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
    a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
    请回答下列问题：
    （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，写出A的电子式，反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是原子晶体，其一个重要的用途是光导纤维、石英钟表、石英玻璃等．
    （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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