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    1．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）
    A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应
    C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在

    分析 由图可知，维生素C中含有羟基（-OH）和酯基（-COO-）、碳碳双键，则具有醇和酯、烯烃的性质，以此来解答．

    解答 解：A．由图可知，含有环状结构和酯基（-COO-），则是一个环状的酯类化合物，故A正确；
    B．含有羟基和碳碳双键，则易起氧化及加成反应，故B正确；
    C．该物质是一种多羟基的物质，则可以溶解于水，故C正确；
    D．由酯基（-COO-）可知，该物质在碱性条件下能水解，则不能稳定存在，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
    B．表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
    C．表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
    D．表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=-1.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的活化能为a kJ•mol-1
    B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
    C．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
    D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
    C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A．CH3Cl B．2-氯甲苯的结构简式：
    C．硝基苯的结构简式 D．CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是（　　）
    A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据
    B．-10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程
    C．大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
    D．放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一支25mL酸式滴定管，其中所盛溶液液面恰好在5mL处．现将管内溶液全部排出并用量筒量得该溶液的体积为（　　）
    A．5mLB．20mLC．＞20mLD．＜20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A．Na+、C1-、NO3-、H+B．K+、Cl-、SO42-、H
    C．Fe3+、C1-、SO42-、NH4+D．Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    图中A表示反应物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=-198kJ•mol-1．

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