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    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强
    B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强
    C、Z的最高正化合价为+6
    D、常压下Z的单质的熔点比Y的低
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：这三种元素是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He、Y是F、Z是S元素，
    A．非金属性最强的元素位于周期表的右上角，但稀有气体除外；
    B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
    C．主族元素中其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
    D．常压下，分子晶体中固体的熔点大于气体．
    解答： 解：这三种元素是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He、Y是F、Z是S元素，
    A．非金属性最强的元素位于周期表的右上角，稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以其非金属性很弱，则稀有气体除外，所以这三种元素中非金属性最强的是Y，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属Y＞Z，所以Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强，故B正确；
    C．主族元素中其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Z元素位于第VIA族，所以其最高正化合价为+6，故C正确；
    D．常压下，分子晶体中固体的熔点大于气体，所以Z的单质的熔点比Y的高，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查知识的运用，明确元素周期律内涵及其运用即可解答，注意规律中的异常现象，熟练掌握基础知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于分散系和胶体的说法正确的是（　　）
    A、胶体、溶液、浊液都是分散系
    B、粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体
    C、可见光通过溶液时，产生丁达尔现象
    D、胶体都不透明，且稳定性极强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小
    C、常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
    D、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

    （1）A的化学式为
     
    ； F的化学式为
     
    ；
    （2）反应 ③的化学方程式：
     
    ；
    （3）反应②的离子方程式：
     
    ；
    （4）反应④的离子方程式：
     
    ；
    （5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：250C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是（　　）
    A、250C 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B、250C 时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C、250C时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D、250C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    B、利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D、汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”）．
    （2）95℃时水的离子积KW=
     
    ．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （4）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
     
    ．
    （5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L酒精含有的分子数约为1NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、1NA氧原子的质量（以g为单位）在数值上约等于其相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）设0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为
     
    ；
    a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    b．某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
     
    ，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属
     
    ．
    （3）在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[（NH4）2CO3
     △ 
    .
     
    2NH3+CO2+H20]，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的
     
    倍．

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