Question

常温时，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为12，则由氢氧化钠电离出的OH^-浓度与水电离出的OH^-浓度之比为（　　）

• A、1：1
• B、10¹⁰：1
• C、10⁹：1
• D、10⁸：1

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在碱液中，加入的碱对水的电离有抑制作用，水电离出的OH^-可以忽略不计，认为OH^-全部来自于碱的电离；而H+完全来自于水的电离，由水电离出的H+和其电离
出的OH^-浓度相等，由此可得出答案．

解答： 解：常温时，水的离子积Kw=10^-14．氢氧化钠加入水中，对水的电离有抑制作用，故水电离出的OH^-可以忽略不计，认为OH^-全部来自于碱的电离；而H⁺完全来自于水的电离．
氢氧化钠的PH为12，即C_（H+） =10^-12mol/L，这些H⁺全部来自于水的电离．而据 H₂O?H⁺+OH^- 可知，由水电离出的H+和其电离出的OH^-浓度相等，
故有 C_{（OH^-）水} =C_（H+）水 =10^-12mol/L．
氢氧化钠的pH为12，即C_（H+） =10^-12mol/L，根据水的离子积可知 C_（OH^-） =Kw÷C_（H+） =10^-2mol/L，这些OH^-全部来自于碱的电离，
故 C_{（OH^-）氢氧化钠}=10^-2mol/L，
由此可知，由氢氧化钠电离出的OH^-浓度与水电离出的OH^-浓度之比为

C(OH-)氢氧化钠

C(OH-)水

=10^-2mol/L÷10^-12mol/L=10¹⁰：1，
故选B．

点评：本题依托在碱液中氢氧根和氢离子的来源，考查了Kw和PH的计算，难度适中．