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    15．锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    B．充电时电极a连接电源的负极
    C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
    D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    分析 A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极；
    B．充电时，电解池阳极连接电源正极；
    C．阳离子交换膜只能阳离子通过；
    D．放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子．

    解答 解：A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
    B．充电时，电解池阳极连接电源正极，充电时a电极上失电子发生氧化反应而作阳极，应该连接电源正极，故B错误；
    C．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应，故C正确；
    D．放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应及离子交换膜的作用即可解答，难点是电极反应式的书写，知道电解质溶液中离子移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
    A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
    B．准确称取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4.0%的溶液
    C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
    D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧成灰    		B．
    除去氯气中的HCl    		C．
    实验室制取NO    		D．
    配制溶液过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B．Fe3+和CO32-不能共存是因为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如所示．下列说法正确的是（　　）
    A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol-1
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．单斜硫燃烧的热化学方程式为：S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1
    D．①式表示断裂1 molO2中的共价键所吸收的能量比形成1 molSO2 中的共价键所放出的能量少297.16kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl-?[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O△H=akJ•mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用
    D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-半透膜法分离提纯；悬浊液-过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．元素Z的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，ZX为离子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2M$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y
    （1）Z的原子结构示意图为，G在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族．
    （2）X、Y、M间可以形成甲乙两种负一价的双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10电子，则甲乙反应的离子方程式HS-+OH-=S2-+H2O
    （3）ZX的电子式为Na+[：H]-．
    （4）Cu2M与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu2S+12HNO3（浓）=Cu（NO3）2+CuSO4+10NO2↑+6H2O．
    （5）以Pt为电极电解X2Y2也可产生氧气，写出X2Y2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极H2O2+2H++2e-=2H2O；阳极H2O2-2e-=O2↑+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是（　　）
    A．
    HDPE高密度乙烯    		B．
    LDPE低密度乙烯    		C．
    DPP聚丙烯    		D．
    PS聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 NA
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1 NA
    C．100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA
    D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

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