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    7．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）
    A．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
    B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
    C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    D．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

    分析 A、食用植物油是由不不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯；
    B、甲醛能使蛋白质变性；
    C、蚕丝的主要成分是蛋白质；
    D、麦芽糖是还原性糖．

    解答 解：A、食用植物油是由不不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，即植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故A正确；
    B、细菌的主要成分是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性，所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标本，故B正确；
    C、棉花的主要成分是纤维素，但蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；
    D、麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应，但蔗糖中不含醛基，是非还原性糖，不能发生银镜反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了生活中常见物质的成分和性质，难度不大，注意生活中常识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列不能达到实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液比较确定铅和镁的金属活动性强弱
    B测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱
    C室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该系统中不只存在化学能和电能的相互转化
    B．在移位反应器中，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若温度越高，则v（CO）越大
    C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
    D．该电池正极的电极反应为O2+4H+-4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
    B．在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯
    C．室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚
    D．将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如图一所示：
    （1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
    （2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
    6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
    （3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
    开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe（OH）26.59.7
    Fe（OH）32.53.7
    溶液中有关离子沉淀的pH
    （4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
    （5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
    （6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
    （7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．制备步骤如下（部分操作和条件略）：
    I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分SiO2（填化学式），H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤II的目的pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
    （3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（　　）
    A．该香精能够水解，其水解产物中有醇
    B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色
    C．该香精能够与溴水发生加成反应
    D．1 mol该香精中含有1 mol碳氧双键和4 mol碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（　　）
    A．SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1
    B．SO3的浓度为0.3mol•L-1
    C．SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1
    D．SO3的浓度为0.4 mol•L-1

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