如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
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| A． |
| B． |
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| C． |
| D． |
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考点：
计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．
解答：
解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；
B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的
，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；
C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；
D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，
正极为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）
A． 0.025 mol B． 0.050 mol C． 0.10 mol D． 0.20 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
D.1 mol 
得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 只与化学反应本身和温度有关 |
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| B． | 只与反应的温度有关 |
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| C． | 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 |
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| D． | 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某反应过程中的能量变化如图所示：
（1）写出该反应的热化学方程式：
（2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式： ．
（3）合成氨反应的热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为 mol．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
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| A． | 一定有SO42﹣ | B． | 还可能有CO32﹣ |
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| C． | 一定无Ag+ | D． | 可能有SO42﹣或Ag+ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成
白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
| 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______
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检查容量瓶是否漏水的方法
给溶液加热
滴加液体
过滤
