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    5．下列物质的相关成分表述正确的是（　　）
    A．发酵粉--Na2CO3B．化肥碳铵--（NH4）2CO3
    C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月饼中的抗氧化剂--CaO

    分析 A．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸；
    B．碳铵是碳酸氢铵；
    C．漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物；
    D．CaO是干燥剂．

    解答 解：A．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，不是碳酸钠，故A错误；
    B．碳铵是碳酸氢铵，不是碳酸铵，故B错误；
    C．漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物，有效成分是Ca（ClO）2，故C正确；
    D．CaO是干燥剂，无抗氧化作用，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式C2H4B．乙醇的分子式C2H6O
    C．四氯化碳的电子式 D．高锰酸钾的分子式K2MnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等
    B．2g氢气所含质子数目为NA
    C．lmol氨气含有的原子数目为2NA
    D．22.4LCH4所含电子数目为l0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对于有机物的结构简式、键线式书写错误的是（　　）
    A．丙炔：CH≡C-CH3
    B．丙烯：CH2CHCH3
    C．2丁烯的结构简式为CH3CH═CHCH3，其键线式为
    D．乙醇：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    （i）图中点X与点Z的平衡常数K：
    K（X）＜ K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    （ii）Y点对应温度下的反应速率：
    v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    （iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分离方法中不正确的是（　　）
    A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
    B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
    C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
    D．利用分液的方法分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
    （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液．实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，
    ①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
    ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
    a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
    KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．
    ③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
    滴定次数实验数据123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
    该补血剂中铁元素的质量分数为16.8%．

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    14．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
    A．工业生产中催化剂被大量使用是因为催化剂可以提高反应速率和转化率
    B．合成氨的工业生产需在高温、高压和催化剂条件下进行是因为该反应是吸热反应
    C．合成氨的工业生产中，及时将NH3液化分离出来将有利于提高生成物的产量
    D．硫酸的工业生产中，SO2的催化氧化没有采用高压是因为压强对该反应无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案，不能达到相应的实验目的是（　　）
    ABCD
    实验方案

    加热大试管，一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡，点燃
    目的探究反应物浓度对化学平衡的影响　证明MnO2作该反应的催化剂干燥并收集氨气　探究铁与水蒸气能否反应
    A．AB．BC．CD．D

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