Question

室温时，0.1mol?L^-1的HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（　　）

A、原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C、当恰好完全中和时，溶液呈中性

D、当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、根据电荷守恒判断氢离子和氢氧根离子、酸根离子的关系；
B、根据弱酸溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化；
C、根据生成盐的类型判断溶液的酸碱性，从而判断钠离子和酸根离子的关系；
D、根据溶液的酸碱性判断溶液中各种离子浓度的相对大小；

解答：解：0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸．
A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中呈电中性，即阴阳离子所带电荷相等，溶液中阳离子只有氢离子，阴离子有氢氧根离子和酸根离子，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高，故B错误；
C、当该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，故C错误；
D、假设该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时，溶液更呈碱性，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，然后利用盐类水解的知识即可解答．