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【题目】下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+ Na+ CO32 Cl
B.Ba2+ Na+Cl SO42
C.K+ H+ SO42OH
D.Ag+ Al3+ NO3H+

【答案】D
【解析】A.因H+、CO32能结合生成水和气体,则不能共存,故A不符合题意;

B.因Ba2+、SO42能结合生成沉淀,则不能共存,故B不符合题意;

C.因H+、OH能结合生成水,则不能共存,故C不符合题意;

D.因该组离子之间不反应,则能够共存,故D符合题意;

所以答案是:D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下的恒容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A. 每断裂1molA-A键,同时也断裂1molB-B键

B. 浓度之比c(A2): c(B2): c(AB)=1:1:2

C. 各物质的浓度不再改变

D. 当混合物的密度不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2NOxCO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:

1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(COH2)。

已知:H2g+1/2O2g=H2Og)△H=-241.8kJ/mol

Cs+1/2O2g=COg)△H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______

2)汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的,反成为:N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) H0

①将含0.8 mol N20.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______(填近似计算结果)。

②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时问内NO排放最越大,原因是______________

(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2

①电极A的电极反应式为________________;电极B的电极反应式为_____________

②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。该反应的离子方程式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气,b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42-向阴极迁移,阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝在空气中能够稳定存在的原因是(

A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A→C分两步进行:A→BB→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1E2E3E4表示活化能)。下列说法正确的是

A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔHE4E1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)又测得反应后溶液中H的物质的量浓度为0.2 mol·L1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(  )

A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体

B. 反应后的溶液中含有Fe2和Fe3

C. 反应后的溶液中c(NO)=1.5 mol·L1

D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。

下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。

a. SO2        b. NO2        c. PM2.5

垃圾应分类收集。导致色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。

(2) 右图是某品牌调料标签的一部分。

配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

小麦粉中的主要营养物质是________

配料表中属于防腐剂的是________

配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂但亚硝酸钠有毒要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性质

亚硝酸钠

氯化钠

1. 酸性条件下的稳定性

微热分解为NO和NO2

微热时不分解

2. 熔点

271

801

3. 室温时的溶解度

约80 g

约35 g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法写出简单的操作过程、现象和结论:________

(3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈铁锈的主要成分是____________(填化学式)请列举一种防止钢铁腐蚀的方法:________

水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3________________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。

氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在相同状况下的体积比 ( )

A. 11 B. 16 C. 23 D. 32

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