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    铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（　　）

    　 A． 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    　 B． 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    　 C． 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

    　 D． 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

    　


    考点： 金属冶炼的一般原理；氧化还原反应的计算． 

    专题： 氧化还原反应专题．

    分析： A、有新物质生成的反应是化学变化；

    B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；

    C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；

    D、根据化学方程式找出物质间的关系并进行计算．

    解答： 解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

    B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；

    C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移8mol电子，故C错误；

    D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．

    故选D．

    点评： 本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（　　）

    A

    B

    C

    D

    纸蝴蝶上的喷洒液

    石蕊

    酚酞

    酚酞

    石蕊

    小烧杯中的溶液

    浓盐酸

    浓氨水

    氢氧化钠溶液

    浓硫酸

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知（CH3）3COH在Cu作催化剂条件下不能与氧气发生催化氧化反应，某芳香烃A（C9H10）有如下转化关系：

    （1）写出反应①的反应类型　　；

    （2）A的同类的同分异构体还有种（不包括A）　　；

    （3）D中的官能团是（写名称）　　；

    （4）写出E的结构简式　　；

    （5）写出②的化学反应方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L盐酸中，充分反应后产生448mL H2（标准状况），残留固体0.64g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.20mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

    　 A． 2.80g B． 3.25g C． 3.36g D． 4.48g

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（　　）

    　 A． 7.2g B． 4.2g C． 2.1g D． 3.6g

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．

    （1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．

    ①工业上铁的冶炼是在　　中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、　　等．

    ②下列有关铝合金性能的叙述正确的是　c　（填字母）．

    a．密度大         b．强度小         c．耐腐蚀

    ③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是　　（填字母）．

    a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸钠

    （2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．

    ①在实验室，使用容量瓶来准确配制　　、一定浓度的溶液．

    ②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是　　（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是　　g．

    ③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中　　的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是　　（填字母）．

    a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中

    b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分

    c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

    （3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．

    ①以电解　　为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是　　．

    ②当分散剂是水或其他液体时，根据　　直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为　　．

    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    28 g 氮气含有的原子数为NA

    　

    B．

    标准状况下，22.4 LH2O 中含有的水分子数为NA

    　

    C．

    1 mol 铁与稀硝酸反应时，失去的电子数不一定为3NA

    　

    D．

    0.5 mol/L Fe2（SO4）3 溶液中，SO42﹣ 的数目为1.5NA

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（　　）

    　

    A．

    27 mg

    B．

    54 mg

    C．

    106 mg

    D．

    216 mg

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：

    （1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是　　

    （2）纵坐标中A点数值是　　，B点数值是　，原HNO3浓度是　．

    　

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