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    10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，如图下列装置既能产生电流又能达到实验目的是②．

    （2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+2H2SO4
    铅蓄电池放电时，铅（填物质化学式）在负极发生反应．若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到2mol/L．

    分析 （1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；
    （2）放电时铅失电子而作负极，根据硫酸和转移电子之间的关系式计算．

    解答 解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，
    ①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；
    ②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；
    ③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；
    ④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；
    故答案为：②；
    （2）根据电池反应式知，铅失电子化合价升高而作负极，根据硫酸和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=$\frac{（5-x）×2}{2}=3$，x=2mol/L，
    故答案为：铅；2．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理以及电极反应式的书写知识，注意学会根据元素化合价变化确定氧化性强弱，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．回答下列问题：
    （1）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），HA的电离方程式为HA?H++A-．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a＞b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5NA
    C．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA
    D．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质说法正确的是（　　）
    A．加热NH4Cl只破坏离子键
    B．4.48L氨气中含有0.6NA个N-H键
    C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的DE
    A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
    C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
    D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    E．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
    8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （一）上述冶炼过程每产生1.6molSO2．转移电子的物质的量是10mol
    （二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
    （1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数92%
    （3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加A，再加E．
    A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．浓盐酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，CNa2CO3，
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和水生成E：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ②E与D生成C：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （3）E物质是否属于电解质是（填：是、否）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．水结成冰体积膨胀，密度变小
    C．NH3易液化
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．非金属元素之间不可能形成离子化合物
    C．气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
    D．两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ClO2 （二氧化氯）、NaClO2 （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒．某小组模拟工业原理在实验室用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2，高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    回答下列问题：
    （1）装置A中产生ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O．该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免生成SO2．
    （2）装置B中制得NaClO2，发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
    （3）从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：控制溶液温度在55°C左右，蒸发结晶，趁热过滤，用38～55°C的热水洗涤，将所得结晶在低于60°C的真空中蒸发，干燥后得到成品．
    （4）装置D用NaOH溶液吸收多余的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）限用以下试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液．装置B反应后溶液中除NaClO2外，还含有少量NaOH、H2O2．证明装置B反应后溶液中的NaClO2具有氧化性的方法是取B中溶液在低于60°C的温度下加热一段时间后，加入稀硫酸酸化，再加入FeCl2溶液和KSCN溶液，溶液变红证明NaClO2具有氧化性．

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