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    现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（　　）
    A、电解、NaOH溶液
    B、蒸馏、Na2CO3溶液
    C、酯化反应、石蕊试液
    D、中和滴定、pH试纸
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：确定醋酸的电离度，根据CH3COOH?CH3COO-+H+，应分别确定CH3COOH的物质的量和H+的物质的量，可用滴定法确定CH3COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量，进而计算电离度．
    解答： 解：A．醋酸与NaOH溶液发生中和反应，无法确定CH3COOH和H+的物质的量，不能计算电离度，故A错误；
    B．醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法确定H+的物质的量，不能计算电离度，故B错误；
    C．石蕊试液只能确定溶液呈酸性，不能确定H+的物质的量，另外酯化反应属于可逆反应，不能确定CH3COOH的物质的量，故C错误；
    D．用滴定法确定CH3COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量，进而计算电离度，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据电离度的定义确定实验方案．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A、将空气通过灼热的铜网可以除去O2
    B、用点燃的方法可以除去CO2中的CO
    C、pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知溶液的pH
    D、稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过下图所示的装置，得到如下表所示的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）

    实验前实验后
    甲的质量/g101.1103.8
    乙的质量/g82.086.4
    根据实验数据填空：
    （1）该燃料完全燃烧生成CO2的质量为
     
    g．
    （2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为
     
    ．
    （3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
     
    ，其可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制0.5mol?L-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）
    A、②③⑤⑥⑦
    B、③④⑤⑥⑦
    C、①②③⑤⑥⑦
    D、①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（　　）
    A、向甲容器中充入一定量的氦气
    B、向乙容器中充入一定量的N2
    C、升高乙容器的温度
    D、增大甲容器的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B （g）?2C （g）+xD （g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L?min，计算：
    ①x的值为
     
    ；
    ②平衡常数K为
     
    （精确到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2SO3是一元弱酸，常温下现有0.1mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：
    （1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中
    c(H+)
    c(HSO3-)
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）若向H2SO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，所得溶液的pH
     
    （填“＞”“＜”或“=”）7，其原因为
     
    ．
    （3）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2：3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0.1mol/L=
     
    ，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+）
     
    2c（SO32-）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中2c（SO32-）+c（HSO3-）-c（Na+）=
     
    mol/L（填写准确数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）
    A、
    反应过程
    B、
    反应过程
    C、
    反应过程
    D、
    反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出乙酸的电离方程式
     

    （2）乙醇在铜的催化作用下生成乙醛
     
    ．

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