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用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为

A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度时,AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是()

    A. 加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点

    B. 加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小

    C. d点没有AgCl沉淀生成

    D. c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下:

①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。

③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题:

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因

(2)装置C的作用是

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为:

(4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。

该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是 (要求答出一个要点即可)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南师大附属中学高一上三次阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-

②使酚酞溶液变红的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、Na+

④无色透明溶液中:SiO32-、Na+、Cl-、OH-

A.①② B.③④ C.②④ D.①④

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题:

(1)上述6种溶液中,水电离出的c(H+)最大的是________,最小的是________。

(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“=”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

(3)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式说明其原因: _________________________________。

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为________________,最终产生H2总量的关系为________。

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“=”,下同)。

(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关Na+离子的叙述中正确的是

A.有碱性 B.有强氧化性 C.有强还原性 D.很难被还原

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)如图1是一种新燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极发生的电极反应式______________________;

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与____________极(填:“C”或“D”)相连;

③当消耗1.12L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量不超过__________克。

(2)工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4。

①电解过程中,OH-向_________(填“阴”或“阳”)极移动,阳极的电极反应式为______________;

②若阳极有28gFe溶解,则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川阆中中学校高二上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是

A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等

B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等

D.PCl3是非极性分子

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南师大附属中学高一上三次阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.11.2L NO2含氧原子数为NA

B.标准状况下,14g CO所含质子数为7NA

C.22g 某气体含分子数为0.5 NA,则其摩尔质量为44

D.25℃,101kPa 条件下,1.4g N2的体积是1.12L

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