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    【题目】完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为

    A. C2H6O2 B. C2H4O

    C. C2H6O D. C2H6

    【答案】A

    【解析】试题设该有机物的分子式为CxHyOz，据题意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式为C2H6O2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（　　）
    A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    B.2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
    C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
    D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是

    A.用焦炭热还原SnO2可得到SnB.用H2还原Fe2O3可得到Fe

    C.Cu2S与过量O2共热产物中只含CuD.Ag2O直接热分解可得到Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）

    A.开始时产生的气体为H2
    B.AB段发生的反应为置换反应
    C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
    D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
    （1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 ．
    （2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    ①写出产生CO2的化学方程式 ．
    ②装置A中试剂的作用是 ， 装置B的作用是 ．
    ③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 ． 如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）写出C→E的化学方程式： ．
    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ， 干燥C常用（填写试剂名称）．
    （3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）．
    （4）写出A→D的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（　　）
    A.0.35mol/L
    B.0.45mol/L
    C.0.5mol/L
    D.0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ， 则反应的平衡常数K= ． 若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A.制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B.H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
    C.用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
    D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

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