【题目】最近,全国的雾霾天气对环境造成了严重影响,芜湖市开展了和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是
A. 臭氧的摩尔质量是 48g
B. 同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为 2:3
C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子
D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个
【答案】C
【解析】
A.摩尔质量的单位是g/mol,则臭氧的摩尔质量是48 g/mol,故A错误;
B.同温同压下气体摩尔体积相等,根据V=nVm=Vm知,相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比,所以同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol:32g/mol=3:2,故B错误;
C.Ne原子的摩尔质量为20g/mol,则20g 氖气中原子个数=NA= 6.02 × 1023,所以C选项是正确的;
D.每个臭氧分子中含有24个电子,1.00mol臭氧中含有24mol电子,则1.00mol臭氧中含有电子总数为24 × 6.02 × 1023个,故D错误。
所以C选项是正确的。
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【题目】某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列不正确的是
A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol B. x g该氯原子的物质的量是 mol
C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g D. y g该氯原子所含的原子数为NA
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是
A. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. 2Na+Cl22NaCl
C. Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【题目】根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)还原剂是________,还原产物__________。
(2)浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3)当有9.6g铜参与反应时,在标准状况下,产生气体的体积为________,转移的电子数为___________。
(4)用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
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【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)配制该溶液所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、_____;
(2)用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH;
(3)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________,对实验结果没有影响的是_____________(填各选项的序号).
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,仰视容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.
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【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是( )
A.通电后阳极区溶液pH增大
B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成
D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出
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【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下:
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
则x=___________________。
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,
CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率:v(b)____v(a)(填“>”、“<”或“=”)。②该反应的△S______0,图中的T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度范围的原因是:
I.此温度范围下的催化剂活性高;
II.______________________________________________________。
④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:
I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1
II:CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H2
III:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如下图所示。
则H1___________H3(填“>”、“<”或“=”), 理由是__________________________。
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【题目】常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B. pH=9.26时的溶液中,NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)
D. 当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
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【题目】乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线:
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为___________________。
(2)乙醇的同分异构体的结构简式为_____________;若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为____________________。
(3)若C4H8O2是一种由甲酸形成的酯,写出其中一种与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________
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