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【题目】最近,全国的雾霾天气对环境造成了严重影响,芜湖市开展了和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是

A. 臭氧的摩尔质量是 48g

B. 同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为 2:3

C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子

D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023

【答案】C

【解析】

A.摩尔质量的单位是g/mol,则臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误
B.同温同压下气体摩尔体积相等根据V=nVm=Vm相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比所以同温同压条件下等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol:32g/mol=3:2,B错误
C.Ne原子的摩尔质量为20g/mol,20g 氖气中原子个数=NA= 6.02 × 1023所以C选项是正确的
D.每个臭氧分子中含有24个电子1.00mol臭氧中含有24mol电子1.00mol臭氧中含有电子总数为24 × 6.02 × 1023D错误
所以C选项是正确的

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列不正确的是

A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol B. x g该氯原子的物质的量是 mol

C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g D. y g该氯原子所含的原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是

A. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 2Na+Cl22NaCl

C. Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:

(1)还原剂是________,还原产物__________

(2)浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(3)当有9.6g铜参与反应时,在标准状况下,产生气体的体积为________,转移的电子数为___________

(4)用双线桥法标出电子转移的方向和数目______

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:

(1)配制该溶液所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________

(2)用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH;

(3)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________,对实验结果没有影响的是_____________(填各选项的序号).

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,仰视容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液下列叙述正确的是(

A.通电后阳极区溶液pH增大

B阴极区的电极反应式为4OH4e=O2+2H2O

C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成

D.通电后Li+通过交换膜阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。

1已知反应COg+2H2(g== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下:

化学键

HH

CO

C≡O

HO

CH

E/kJ.mol1

436

343

x

465

413

x=___________________

2在一容积可变的密闭容器中,1molCO2molH2发生反应:COg+2H2(g CH3OH(g)

CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。
①ab两点的反应速率:v(b)____v(a)(填“>”“<”“=”)。该反应的△S______0,图中的T1______T2(填“>”“<”“=”)。

该合成反应的温度一般控制在240270℃,选择此温度范围的原因是:

I.此温度范围下的催化剂活性高;

II______________________________________________________

图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3利用合成气(主要成分为COH2)合成甲醇,发生主要反应如下:

ICOg+2H2(gCH3OH(g) H1

IICO2(g)H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

IIICO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1K2K3,它们随温度变化曲线如下图所示。

H1___________H3(填“>”“<”“=”), 理由是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液中NH4+NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是

A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B

B. pH=9.26时的溶液中,NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)

D. 当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线:

请回答下列问题:

1反应①的化学方程式为___________________

2乙醇的同分异构体的结构简式为_____________;若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为____________________

3C4H8O2是一种由甲酸形成的酯,写出其中一种与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________

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