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    绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）
    A、焰色反应为化学变化
    B、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
    C、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
    D、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    考点：焰色反应
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；
    B、只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应；
    C、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；
    D、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察．
    解答： 解：A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化，故A错误；
    B、焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B错误；
    C、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，故C正确；
    D、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故D错误；
    故选C．
    点评：本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（　　）
    A、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
    B、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
    C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL
    D、0.1molKNO3溶于水配制成1L水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（　　）
    ①定容时观察液面仰视 ②定容时观察液面俯视③溶解所用的烧杯未洗涤 ④容量瓶中原来有少量蒸馏水．
    A、①②B、②③C、①③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，测得2min内N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内用N2浓度变化表示的该反应的平均反应速率为（　　）
    A、1 mol/（L?min）
    B、2mol/（L?min）
    C、4 mol/（L?min）
    D、8mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中的安全意识是重要的科学素养．下列对实验中出现的事故处理方法正确的是（　　）
    A、皮肤上沾上浓硫酸应立即用氢氧化钠溶液中和
    B、酒精灯中酒精不慎洒出在桌上燃烧，应立即用湿布扑盖
    C、氢氧化钠溶液溅到眼睛中，立即闭上眼睛，轻轻揉搓
    D、实验中出现轻微气体中毒，受伤人员应立即伏到实验桌上好好休息

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）属于过渡元素的是
     
    （用相应的序号回答）
    （2）非金属性最强的是
     
    （用相应的元素符号回答）金属性最强的是
     
    （用相应的元素符号回答）
    （3）元素⑤形成的氧化物中，能使品红溶液褪色的是
     
    （用化学式回答）
    （4）元素③和元素⑤形成的化合物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置．

    （1）⑨的原子结构示意图是
     
    ；
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符合）；
    （3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）；
    （4）④和⑥形成化合物的电子式是
     
    ；
    （5）⑤和⑥中金属性较弱的是
     
    （填化学式）；为了证明此结论，可以分别将⑤和⑥的单质加入
     
    （填最佳试剂的化学式）中；
    （6）A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1：1，A的摩尔质量在60g/mol-80g/mol之间，且不能使高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是
     
    ；A能与③的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制400mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为
     

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
     
    （填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为
     
    假定最终称得小烧杯的质量为
     
    （填“32.6g”或“31.61g”），
    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上操作排出先后顺序
     
    _．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，原因可能是
     
    ．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
    （5）在如图配制0.5mol?L-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的（填序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24L二氧化碳气体，则原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是多少．

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