某温度(T℃)时.测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11.则该温度下水的KW＝ .则该温度 (填“大于 .“小于或“等于 )室温.其理由是 .此温度下.将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合.通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得混合溶液为中性.且a＝12.b＝2.则Va∶Vb＝ .(2)若所得混合溶液为中性.且a+b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

1.0×10^－¹³　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K_W增大，因该温度下的K_W比25℃时大，所以该温度大于25℃
(1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9

0.01mol/LNaOH溶液中c（OH^—）=0.01mol/L，pH=11，即c（H⁺）=10^—¹¹mol/L，K_W＝c（OH^—）·c（H⁺）=1.0×10^－¹³
若所得混合溶液为中性，则c（OH^—）= c（H⁺），即：
10^a^－¹³·V_a = 10^－^b·V_b 代入a、b即可求出答案。
若所得混合溶液的pH＝10>13/2，则为碱性，则：

可得答案。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、 243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol^-1

B．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1

C．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（）
①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1

A．③

B．④

C．①③

D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小	B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小	D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列一定能说明酸HX是弱电解质的是（）
①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

A．②③⑤

B．①④⑥

C．①②④⑥　　

D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列判断正确的是（）

A．pH ＝6的溶液一定呈酸性

B．c(H^＋)_{水电离产生}＝ c(OH^－)_{水电离产生}的溶液一定呈中性