某温度(T℃)时.测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11.则该温度下水的KW＝ .则该温度 (填“大于 .“小于或“等于 )室温.其理由是 .此温度下.将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合.通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得混合溶液为中性.且a＝12.b＝2.则Va∶Vb＝ .(2)若所得混合溶液为中性.且a+b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

1.0×10^－¹³　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K_W增大，因该温度下的K_W比25℃时大，所以该温度大于25℃
(1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9

0.01mol/LNaOH溶液中c（OH^—）=0.01mol/L，pH=11，即c（H⁺）=10^—¹¹mol/L，K_W＝c（OH^—）·c（H⁺）=1.0×10^－¹³
若所得混合溶液为中性，则c（OH^—）= c（H⁺），即：
10^a^－¹³·V_a = 10^－^b·V_b 代入a、b即可求出答案。
若所得混合溶液的pH＝10>13/2，则为碱性，则：

可得答案。

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A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol^-1

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A．③

B．④

C．①③

D．③④

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A．②③⑤

B．①④⑥

C．①②④⑥　　

D．①②③④⑤⑥

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A．pH ＝6的溶液一定呈酸性

B．c(H^＋)_{水电离产生}＝ c(OH^－)_{水电离产生}的溶液一定呈中性