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    三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（　　）
    A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
    B、B离子与C离子具有相同的电子层结构
    C、C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
    D、B、C可以形成BC2型化合物
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为Na；B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，则A为碳元素；B原子最外层电子数=4×2-1=7，原子序数小于Na，故B为F，据此解答．
    解答： 解：三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为Na；B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，则A为碳元素；B原子最外层电子数=4×2-1=7，原子序数小于Na，故B为F，
    A．A为碳元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故A错误；
    B．钠离子与氟离子核外电子数都是10，二者电子层结构相同，故B正确；
    C．钠离子没有还原性，具有很弱的还原性，氟离子没有氧化性，具有很弱的还原性，故C错误；
    D．F元素与Na元素形成NaF，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，难度不大，注意对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂．
    （1）锂在空气中燃烧
     

    （2）钾与水反应
     

    （3）镁条在二氧化碳气体中燃烧
     

    （4）曾青得铁则化为铜--湿法炼铜
     

    （5）从赤铁矿中提炼铁--工业冶铁
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、混合NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、铜投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
    D、硫酸亚铁溶于水：Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是（　　）
    A、增加铜的用量
    B、增大压强
    C、隔绝空气加热
    D、增大硝酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池和电解池的叙述中不正确的是（　　）
    A、原电池中失去电子的电极为正极
    B、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应
    C、原电池是将氧化还原反应产生的化学能转化为电能的一种装置
    D、电解的过程就是将电能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示正确的是（　　）
    A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
    B、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
    D、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
    则  
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
    下列说法正确的是（　　）
    A、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
    C、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ
    D、M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是（　　）
    A、充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6
    B、放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
    C、充电时，电池的负极与电源的负极相连
    D、放电时，Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．
    ①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
     
    ；
    ②0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
     
    mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）

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