Question

(15分) 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含

有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式                             。

（2）甲同学设计的实验      （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是     

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）            （b）          （c）         （d）

    →  b  →     →  d

（电石、水）（    ）  （    ）  （溴水）

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                                        。

 

Answer 1

【答案】

（共15分）（1）CaC₂＋2H₂OC₂H₂↑＋Ca(OH)₂（2分）

HC≡CH＋Br₂BrCH=CHBr（2分）（或HC≡CH＋2Br₂CHBr₂CHBr₂）

（2）不能    a、c（各1分）（3）H₂S （1分）Br₂＋H₂S===S↓＋2HBr（2分）

（4） c          b （CuSO₄溶液）（CuSO₁溶液）（各1分）

（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。（1分）

【解析】

试题分析：（1）甲同学实验中两个主要的化学方程式分别是CaC₂＋2H₂OC₂H₂↑＋Ca(OH)₂、HC≡CH＋Br₂BrCH=CHBr（或HC≡CH＋2Br₂CHBr₂CHBr₂）。

（2）由于溴水还具有氧化性，所以使溴水褪色的物质不一定是乙炔，同样该反应也不一定是加成反应，因此答案选ac。

（3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，说明反应中有单质S生成。因此含有的杂质气体可能是H₂S，和溴水反应的方程式是Br₂＋H₂S===S↓＋2HBr。

（4）由于电石溶于水后不能保持块状，因此该装置不能用启普发生器，所以发生装置选择c。由于H₂S能被硫酸铜溶液氧化，所以可用硫酸铜溶液除去乙炔中的H₂S气体。为了验证是否完全除尽，还相应再一次通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶。

（5）因为如若发生取代反应，必定生成HBr，HBr溶于水溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

考点：考查乙炔的制备、除杂、性质等

点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是：1.准确地把握实验目的；2.利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理；3.结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。