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洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是

A.A在酸性条件下可以发生水解反应

B.1mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗9mol NaOH

C.A能和浓溴水发生加成和取代反应

D.A含4种官能团

AC

【解析】

试题分析:A.分子中含有酯基,A在酸性条件下可以发生水解反应,A正确;B.分子中含有4个酚羟基、1个羧基、2个酯基,则1mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗7mol NaOH,B错误;C.分子中含有酚羟基和碳碳双键,则A能和浓溴水发生加成和取代反应,C正确;D.A含5种官能团,即酚羟基、羟基、酯基、碳碳双键、羧基,D错误,答案选AC。

考点:考查有机物结构与性质

练习册系列答案
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述Ⅱ

A

铝比铁活泼

铝比铁更容易被腐蚀

B

HClO具有强氧化性

HClO有杀菌消毒作用

C

与水反应时,钠浮在水面上

钠与水反应是放热反应

D

Al2O3的熔点高于Al的熔点

铝箔被加热到熔化时,也不滴落下来

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(本题共17分)铁元素、氮元素有多种可变价态,在氧化还原反应中常以不同价态出现,根据题中信息,完成下列填空:

28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2,当n(NO): n(NO2)<1时,产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收,写出除去这两种气体的方法,以化学方程式表示 、

29.室温下,0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2:Ki =7.1× 10-4, HClO: Ki =2.98× 10-8,将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”) ;Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”) 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质,可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式 。

30. 亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末,且都有咸味,但亚硝酸盐都有毒性,通常它们可以通过加入热的白醋鉴别,亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体,该气体为 ;实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH,其鉴别的理由是 。

31.现有11. 2g铁单质恰好与稀硝酸反应,生成无污染的单质气体,该单质气体为 ,在反应后的溶液中加入铜粉,铜粉可以继续溶解,且无气体生成,铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是 ,若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g,写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式 。

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在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0?t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)

C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大

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下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是

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B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

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