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    （15分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

    A
    		B
    		C
    D
    		E
    		F
    (1) 这六种元素的氢化物中，最稳定的是______(写化学式)；
    (2) AC2的结构式为________；
    (3) 在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________
    (4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式____________________________________
    该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。

    H2O　O=C=O?　N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol    8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2  　1∶4

    解析试题分析：（1）由E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可推知E为P，则A为C，B为N，C为O，D为Si，F为S，其中O的非金属性最强，其氢化物H2O最稳定。
    （2）AC2为CO2结构式：O=C=O
    （3）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
    （4）工业上用氨气检验输送氯气的管道是否漏气白烟为氯化铵：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，根据方程式8mol氨气反应有2mol被氧化，6mol未被氧化。
    考点：物质的推断，元素周期表。
    点评：熟练掌握元素周期表的相关知识。是解此类题目的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
    （1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为
    8
    8
    mol．
    （2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省涡阳四中高一下第二次（5月）质量检测化学卷（带解析） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
    回答下列问题：
    (1）元素A在元素周期表中的位置是                 。
    （2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式：         ，所含化学键类型              ；
    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序                       （用化学式表示）
    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
                                                          
    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
                                      、                           

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一下第二次（5月）质量检测化学卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

    回答下列问题：

    (1）元素A在元素周期表中的位置是                 。

    （2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式：         ，所含化学键类型              ；

    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序                       （用化学式表示）

    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

                                                          

    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

                                      、                           

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

    已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

    ③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化

    G              P                Q             M+P

    ④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

    请回答下列问题：

    （1）B元素的名称是                    ；

    （2）E元素的原子结构示意图是                    。

    （3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。

      

    （4）G的电子式为          ，属于         分子（填“极性”或“非极性”），用离子方程式表示G使红色石蕊试液变蓝的因：                                          。

    化合物X所含化学键类型有                        。

    （5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                            。

    T与F单质的水溶液反应的离子方程式为                              ；

    G的水溶液与足量的T反应的化学方程式为                                           ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。

    （1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是　　　　　 ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为　　 。

    （2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

    ①　 　　　　　　　　　　　　；

    ④　　　　　　　　　　　　 　。

    （3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是　　　　　　　 ，分子E的结构式是　　　　　　 。

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