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    下列说法正确的是( )

    A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

    B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

    C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

     

    D

    【解析】A项，水的离子积常数Kw只与温度有关，不随外加酸碱浓度的改变而改变，故A错误；B项，电离常数Ka是表示弱电解质电离程度大小的物理量，Ka值越大，表示该一元弱酸电离程度越大，B错误；C项，平衡常数(K)只与温度有关，与浓度无关，故C错误。

     

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    下列有关聚乙烯的说法正确的是( )

    A.聚乙烯是通过加聚反应生成的

    B.聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

    C.聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

    D.聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（ ）

    A．①② B．②④ C．②③ D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    Fe+2Fe3+=3Fe2+

    2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O

    Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+

    加入铁屑的作用是 。

    (2)在②→ ③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= 。

    (4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

    ΔH=+140 kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。

    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项 )。

    (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_______方法。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是( )

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常数K≈816

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A-)，则下列描述中不正确的是( )

    A.该溶液的pH<7

    B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大

    C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1

    D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

    A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    B.CO2+H2OHCO3-+H+

    C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

    D.HS-+H2OS2-+H3O+

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和

    b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    ①若Zn不足量，则反应速率a b，

    ②若Zn过量，产生H2的量a b。

    (2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中

    ①若Zn不足量，则起始反应速率a b，

    ②若Zn过量，产生H2的量a b。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃、101 kPa下：

    ①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414 kJ·mol-1

    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol

     

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