Question

18．（1）标准状况下VL的氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是BCD
A．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$    B．ω=$\frac{17c}{1000ρ}$
C．ω=$\frac{17V}{17V+22400}$D．c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$
（2）用已称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol/L Na₂CO₃溶液，所需的仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入溶液为（填溶质的化学式）BaCl₂、K₂CO₃、HCl．

Answer 1

分析 （1）A．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液的体积，由ρ=$\frac{m}{V}$计算溶液的密度；
B．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算w，进行判断；
C．溶液质量分数=$\frac{m（氨气）}{m（氨气）+m（水）}$×100%，
D．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（2）根据配置一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，应使SO₄^2-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质．

解答 解：（1）A．VL氨气的物质的量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气质量为$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17V}{22.4}$g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（=$\frac{17V}{22.4}$+1000）g，溶液体积为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{cmol/L}$=$\frac{V}{22.4c}$L，所以溶液的密度为：$\frac{\frac{17V}{22.4}g+1000g}{\frac{V}{22.4c}×1{0}^{3}mL}$=$\frac{17cV+22400c}{1000V}$g/mL，故A错误；
B．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该氨水质量分数w=$\frac{17c}{1000ρ}$，故B正确；
C．溶液的质量分数w=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{\frac{17V}{22.4}g+1000g}$×100%=$\frac{17V}{17V+22400}$×100%，故C正确；
D．溶液体积为：$\frac{\frac{17V}{22.4}g+1000g}{1000ρg/L}$=$\frac{17V+22400}{22400ρ}$L，氨气的物质的量浓度c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{17V+22400}{22400ρ}L}$=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$mol/L，故D正确；
故答案为：BCD；
（2）配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，应先加入过量BaCl₂使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使过量的BaCl₂生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K₂CO₃，所以依次加入溶液为：BaCl₂、K₂CO₃、HCl，
故答案为：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．

点评 本题考查物质的量及其浓度的计算、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为（3），注意加入试剂的顺序和除杂原理．