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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是


    1. A.
      0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl-)
    2. B.
      0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
    3. C.
      向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
      c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    4. D.
      常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)＞c( Cl-)＝c(CH3COOH)
    C
    试题分析：A、NH4Cl溶液中, NH4+会部分水解，NH4++ H2O NH3·H2O+ H＋，所以c(NH4+)＜c( Cl－)，正确；B、根据物料守恒，可得c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)，正确；C、有溶液呈酸性必定c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒Na＋+ H＋= CH3COO－+ OH－，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，错误；D、呈中性的溶液知c(H＋)=c(OH－),结合电荷守恒: c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)+c(Cl－)，得c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)，再根据物料守恒c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，所以c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)，正确。
    考点：考查盐类的水解，电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。
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