精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2013?四川)1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是(  )
分析:A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,根据n=
m
M
计算氢氧根的物质的量,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值,据此解答;
B、根据c=
1000ρω
M
计算该浓硝酸的物质的量浓度;
C、根据n=
V
Vm
计算NO2和N2O4混合气体的物质的量,令二氧化氮的物质的量为amol,根据电子转移列放出计算,进而计算二氧化氮的体积分数;
D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量,再根据V=
n
c
计算需要氢氧化钠溶液的体积.
解答:解:A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为
1.02g
17g/mol
=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则:
2x+2y=0.06
64x+24y=1.52
,解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1,故A正确;
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为
1000×1.4×63%
63
mol/L=14mol/L,故B正确;
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是
0.04mol
0.05mol
×100%=80%,故C正确;
D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为
0.64mol
1mol/L
=0.64L=640mL,故D错误;
故选D.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,理解反应发生的过程是关键,是对学生综合能力的考查,注意根据守恒思想进行的解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?四川)在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表,下列说法不正确的是(  )
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?四川)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍.Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M.
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是
离子晶体
离子晶体

(2)Y基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
;G分子中X原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3

(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度

(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?四川)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+ 除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水.
(1)请完成下表:
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
①溶液呈血红色
①溶液呈血红色
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入
②K3[Fe(CN)6]溶液
②K3[Fe(CN)6]溶液
,振荡
③产生蓝色沉淀
③产生蓝色沉淀
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束后,试管中残留固体为黑色.
(2)装置B的作用是
放倒吸
放倒吸

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是
用带火星的木条深入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气
用带火星的木条深入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气

(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色; Ag2O可溶于氨水.
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O.
【实验验证】该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验.
实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水,振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸,振荡 黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是
①b
①b
(填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有
②Ag、NO2、O2
②Ag、NO2、O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?四川)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO42?12H2O].从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示:焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO42?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是
S
S

(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶

(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如图2所示,该晶体中Al的配位数是
4
4

(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是
Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2
Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2

(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O(g)?H2O(l)△H2=-44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4△H3=-545kJ/mol.
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是
①SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130KJ/mol
①SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130KJ/mol

焙烧948t明矾(M=474g/mol),若SO2的利用率为96%,可产生质量分数为98%的硫酸
②432
②432
t.

查看答案和解析>>

同步练习册答案