Question

13．下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+	错误，碱性介质中 不可能生成H+
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O	正确
C	NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O	错误，OH-首先和Al3+反应 生成Al（OH）3沉淀
D	用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Mg+O2↑+4H+	正确

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；
B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；
C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化镁沉淀．

解答 解：A．NaClO溶液中通入少量的SO₂的离子反应为：ClO^-+2OH^-+SO₂═Cl^-+SO₄^2-+H₂O，评价合理，故A正确；
B．离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O中遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，该评价正确，故B正确；
C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，该评价正确，故C正确；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，正确的离子方程式为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，该评价错误，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序．