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    在下列各说法中，正确的是（　　）
    A、书写热化学方程式时任何反应条件都不能标注
    B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    C、任何酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量叫做中和热
    D、101KPa时，1 mol H2与在足量 O2中燃烧放出的热量就是H2的燃烧热
    考点：热化学方程式,燃烧热,中和热
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、温度压强不同，反应热不同，常温常压条件可以不标注，但其他条件需要标注；
    B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；
    C、强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，弱酸弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
    D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
    解答： 解：A、温度压强不同，反应热不同，常温常压条件可以不标注，但其他条件需要标注，故A错误；
    B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示，故B正确；
    C、强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，弱酸弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以任何酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量不全是中和热，故C错误；
    D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量，101KPa时，1 mol H2与在足量 O2中燃烧生成液态水放出的热量就是H2的燃烧热，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法和表达意义，燃烧热、中和热概念实质理解，掌握实质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置的分析正确的是（　　）
    A、两装置中，铁电极上均有气体产生
    B、两装置中，石墨电极上均有气体产生
    C、石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑
    D、随着反应的进行，两装置中电解质溶液的酸性均减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A、常温常压下，13.8g NO2气体溶于足量水，转移电子数为0.2NA
    B、标准状况下，22.41．CH3CI含有的原子数为5NA
    C、0.5mo1O2与11.2LO2所含的分子数一定相等
    D、常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、25℃1.01×105Pa?64克SO2中含有的原子数为3NA
    C、22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
    D、CO和N2分子含有的电子数相同，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、
    1，3，4-三甲苯
    B、
    2-氯丙烷
    C、
    1-甲基-1-丙醇
    D、
    2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的摩尔质量是（　　）
    A、12g/mol
    B、32g
    C、80g/mol
    D、32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况的O2为
     
    L．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含4个甲基，则A可能的结构简式为
     
    ；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应，其产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
    （1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

    （1）步骤II中制氢气原理如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是
     
    ．
    a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
     
    ．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：
     
    ．
    （4）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式
     
    ．
    （5）已知CO2+2NH3   
    一定条件
    CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成
     
    吨尿素．

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