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    17．下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
    A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
    C．称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量
    D．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

    分析 A．过量试剂不能放回原瓶；
    B．氯化钠和硝酸钾均溶于水；
    C．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
    D．丁达尔现象为胶体特有的性质．

    解答 解：A．过量试剂不能放回原瓶，防止试剂污染，故A错误；
    B．氯化钠和硝酸钾均溶于水，应选结晶法分离，故B错误；
    C．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故C错误；
    D．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可以区别溶液和胶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
    B．在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NA
    C．18g水中所含的质子数为8NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在无色透明的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、NH4+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cu2+
    C．Ca2+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集O2
    B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥Cl2
    C．从B口进气，用排空气法收集Cl2
    D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的大约体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液．
    B某无色晶体加入NaOH浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH4+
    C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘单质分离出来因为碘易升华，故蒸馏时先分离出来
    D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2＞F e3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-
    B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+
    C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
    D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

    （1）“硅胶”冶常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体． A 的结构式为O=C=O．
    （2）制备粗硅的方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等．
    （4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是防止镁离子水解．
    （5）溶液G用E酸化的方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （6）电解饱和的K溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO324.3g（小数点后保留1位）
    （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．
    （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为20%
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
    通过必要的计算和推理判定：
    甲溶液为AlCl3溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1；
    乙溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度是0.5mol•L-1．

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