Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。

Answer 1

(1)14HNO₃(稀)＋3Cu₂O=6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O。　(2)酸性　氧化性　(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

(1)从所给还原过程的反应式看NO₃^－得电子，即HNO₃作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是Cu₂O。(3)若产生0.2 mol气体(NO)，则转移的电子物质的量为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO₂。