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【题目】铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是

A. 正极反应为:Zn2eZn2

B. 一段时间后铜片增重,盐桥中K移向CuSO4溶液

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 电池工作时Zn2Cu2的浓度保持不变

【答案】B

【解析】

原电池中负极为较活泼金属,发生氧化反应,在外电路中,电子从负极移向正极,溶液中,阳离子向正极移动,反应的总方程式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,据此答题。

A.Zn是负极,正极反应为:Cu2++2e=Cu,故A错误;

B.铜片作正极得电子,溶液中的铜离子变为铜,铜片增重,盐桥中K+CuSO4溶液方向移动,故B正确;

C.锌作负极失电子,所以电流从铜片经导线流向锌片,故C错误;

D.电池工作时锌失去电子变为离子进入溶液,使锌离子浓度增高,铜离子得电子变为单质析出,使铜离子的浓度降低,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体,也是参与碳循环的重要物质。

(1)利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室中,在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位:mol)如下表所示:

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定条件下,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

③300℃时,前10min内,该反应的平均反应速率为v(H2)=_________mol/(L·min)。

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。

A.充入CO气体B.升高温度

C.使用优质催化剂D.往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃时,保持反应体系的温度不变,60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol,反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2

(2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同条件下发生反应,实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示.

①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

②M、N两点时化学反应速率:v(N)______v(M)。

(3)一定条件下,向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值,则a与b的大小关系式是_________

(4)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将COspan>2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时,其影响范围是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 )v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是

容器编号

物质的起始浓度(mol·L-1)

物质的平衡浓度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 达平衡时,容器I与容器中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 达平衡时,容器NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时,若 k=k,则 T2<T1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示:

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小

C. T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)<v(逆)

D. T2℃时,若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,则达平衡时N2的转化率大于40%

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【题目】在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A. v(H2)=0.1mol/(Ls) B. v(N2)=0.1mol/(Ls) C. v(N2)=0.2mol/(Ls) D. v(NH3)=0.3mol/(Ls)

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【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A. a点表示溶液中c(H)103 mol/L

B. b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)

C. c点表示CH3COOHNaOH恰好反应完全

D. ab点表示的溶液中c(CH3COO).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

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【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)

2)表中用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示,下同),金属性最强的是___(用元素符号表示),属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)

3)元素B的单质含有的化学键为_____。(填离子键’’极性共价键非极性共价键

4DF元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

5)为比较元素AG的非金属性强弱,用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液,作用是_________,能说明AG非金属性强弱的化学方程式是:________________________

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【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

2)试剂X是(写化学式)__________________

3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________

5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度,反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

6)某种工业品中含有FeSO4Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)n(S) =11.2 ,此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

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【题目】现有AlCl2Al2O3HCl(aq)A1(OH)3NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是(

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是AlCl2

C. QZ中的一种必定为A12O3D. Y一定为NaOH(aq)

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