【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C. 四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低
D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】试题分析:Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素,结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素,则A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大,原子半径:Z>W>X>Y,A项错误;B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,B项错误;C.4种元素的单质,常温常压下,S是淡黄色固体,C项错误;D.根据上述分析,W为Cl,Cl2+H2O =HCl+HClO,HClO具有漂白性,D项正确;答案选D。
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【题目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应机理为:
Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列说法正确的是( )
A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应
B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量
D. 在恒温、恒容条件下,达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动,所以SO3的体积百分数增大
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【题目】肉桂酸乙酯存在天然苏合香中,具有类似水果的香气,气息清面甜润,是一种增香剂,合成肉桂酸乙酯的路线如图所示.
已知:
①
②
回答下列问题:
(1)A的名称是_____,C中含有的官能团的名称是_____.
(2)B的结构简式是__,E→F的反应类型是_____.
(3)G分子中最多有_____个原子共平面.
(4)H+E→I的化学方程式为____.
(5)与H互为同分异构体,且同时满足下列条件的有机物的结构(不考虑立体异构)有________种.
①能发生银镜反应②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式为____.
(6)参照肉桂酸乙酯的合成路线,设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线:___.
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【题目】下列关于各图象的解释或得出结论正确的是( )
A. 图甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B. 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C. 根据图丙所示可知:石墨转化为金刚石吸收热量,石墨比金刚石稳定
D. 图丁表示反应2SO2+O22SO3,t1时刻只减小了 SO3的浓度
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物
C. H2C2O4发生氧化反应 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
B.乙醇与乙酸存在相同官能团
C.乙烷能发生加聚反应
D.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
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【题目】某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合,再加入 V 3 L 蒸馏水,假定溶液 总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 .并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为:K+:0 .1 mo l /L ,Al3+:0 .1 mo l /L,SO42-:0 . 2 mo l / L , 则 下 列 判 断 正 确 的 是( )
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合,再加 1L 蒸馏水
B. 混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
C. 三种液体体积比为 V1:V2:V3=2:1:1
D. 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半
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【题目】在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 , 则下列推断正确的是( )
A.I2发生还原反应
B.氧化剂为I2
C.还原剂为KClO3
D.反应中KClO3被还原为Cl2 , I2被氧化为KIO3
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